已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;
ZnS:Ksp=1.6×10﹣24.下列说法正确的是( )
A. 相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C. 0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NA
B. 在一定条件下,1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应,转移电子数目为2NA
C. 常温常压下,32gN2H4中含有的共价键数目为5NA
D. 某饱和FeCl3溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目为3NA
常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—,2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_____L,它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_____________。
(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为_____,若质量相同,两种气体的体积比为_____
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中,相关的化学方程式是 。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( ) |
B.天平的砝码已锈蚀( ) |
C.定容摇匀时,液面下降又加水( ) |
D.定容时俯视刻度线( ) |