下列说法不正确的是( )
A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程
已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；
ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
B. 在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA
C. 常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA
D. 某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____
