Question

常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是(      )   

        

A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】A．醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，滴定HBr溶液的曲线是图1，故A正确；B．醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，故B正确；C．滴定醋酸溶液的曲线是图2，根据电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)时，c(OH-)=c(H+)，溶液显示中性，此时pH=7，即c(Na+)=c(CH3COO-)的点是D，故C错误；D．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，得到的是醋酸钠溶液，此时溶液显示碱性，离子浓度关系式：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正确；答案为C。