某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是
A. 阴极自始至终只产生H2
B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C. 电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变
D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
B. a＝20.00 mL
C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点
D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+
B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－
C. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－
D. Kw/c(H+)=0.1mol∙L-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－
常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A. 上述弱酸溶液的pH＝4
B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )
A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲基使苯环的活性增强
D. 苯环使甲基的活性增强
