Question

H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l) ∆H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(      )

A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为：2H₂S - 4e^-= S₂ + 4H⁺

C. 当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H⁺经质子膜进入负极区

Answer

B

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流应由正极流向负极，故A错误；B．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+，故B正确；C．当反应生成64gS2时，电路中流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．当电路中通过4mol电子时，则消耗1mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有4mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；故选B。

点睛：明确电解质溶液酸、碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，根据2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，参加反应的O2是1mol时转移电子为4mol，据此分析解答。