Question

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer

B

【解析】试题分析：A、由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol•L-1•min-1，错误；B、A减少0.4mol、B减少0.2mol、C增多了0.2mol，则化学方程式为：2A+BC，根据图甲可得A、B、C的平衡浓度分别为：0.2mol•L‾1、0.1mol•L‾1、0.1mol•L‾1，则平衡常数=(0.1mol•L‾1)2÷[(0.2mol•L‾1)2×0.1mol•L‾1]= 25 L2/mol2，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，正逆反应速率均减小，错误；D、由图Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，错误。

考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、图像的分析。