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在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃...

2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

 

B 【解析】试题分析:A、由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)=0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol•L-1•min-1,错误;B、A减少0.4mol、B减少0.2mol、C增多了0.2mol,则化学方程式为:2A+BC,根据图甲可得A、B、C的平衡浓度分别为:0.2mol•L‾1、0.1mol•L‾1、0.1mol•L‾1,则平衡常数=(0.1mol•L‾1)2÷[(0.2mol•L‾1)2×0.1mol•L‾1]= 25 L2/mol2,正确;C、当外界条件由200℃降温到100℃,正逆反应速率均减小,错误;D、由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H>0;图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol,B的物质的量变化量为0.2mol,在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比,平衡时生成物C的体积分数就最大,A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2,即a=2,错误。 考点:本题考查化学反应速率、化学平衡、图像的分析。  
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A. 1.0mol    B. 1.2mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

 

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D. 该烃苯环上一氯代物共有5

 

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在恒温、恒压下,a mol Ab molB在一个容积可变的容器中发生反应:Ag+2Bg2Cg),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的

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B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-

C. vA=vB)时,反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动

 

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