Question

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(      )

A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)

B. 在pH=7的NH₄Cl和NH₃∙H₂O的混合溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. 0.1mol∙L^-1的(NH₄)₂C₂O₄溶液中：c(NH₄⁺)=2[c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)]

D. 20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

Answer

D

【解析】A．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液显碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)，故A错误；B．在pH=7的NH4Cl和NH3∙H2O的混合溶液显中性，根据电荷守恒式c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知，c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．0.1mol∙L-1的(NH4)2C2O4溶液中存在的物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C错误；D．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后，CH3COOH和CH3COONa等浓度，此时呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故D正确；答案为D。