Question

对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是(      )

A. 该反应的ΔH＜0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态

D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

Answer

B

【解析】A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；D．c点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选B。

点睛：注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向；由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态。