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对于可逆反应:2M(g)+N(g)2W(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率,绘制了下图所示的曲线,图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态,下列分析正确的是(      )

A. 该反应的ΔH<0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态

D. c点表示的状态:v(正)<v(逆)

 

B 【解析】A.随着温度的升高,B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则反应为吸热反应,故A错误;B.b点处于平衡状态,混合气体的平均摩尔质量不再变化,故B正确;C.增大压强平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,而a点表示若想达到平衡,应是平衡向B的转化率减小的方向移动,应减小压强,故C错误;D.c点不是平衡状态,要达到平衡,反应应向B的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D错误;故选B。 点睛:注意分析图象的变化趋势,比较a、b、c三点的状态以及反应方向;由图象可以看出,随着温度的升高,B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则反应为吸热反应,处于曲线上的点为平衡状态。  
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考点分析:
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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(      )

A. 物质的量浓度相等的HCNNaCN的混合液(pH7) 中:c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)

B. pH=7NH4ClNH3∙H2O的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

C. 0.1mol∙L-1(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)

 

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2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

 

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 1.0mol    B. 1.2mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

 

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已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是(    )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6

B. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

C. 该烃苯环上的一氯代物共有 3

D. 该烃苯环上一氯代物共有5

 

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H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(      )

A. 电池工作时,电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为:2H2S - 4e-= S2 + 4H+

C. 当反应生成64gS2时,电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时,有4mol H+经质子膜进入负极区

 

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