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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A. 2 molB和1 ...

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol

A. 2 molB1 molAl mol B。相同条件下发生如下反应:A(g)+B(g)xC(g) ∆H0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 (      )               

    Ax可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器中充入C,则再次达到平衡时A 的体积分数减小

C. 单独升高甲容器的温度,可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D. 若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,则平衡时乙容器中:0.25molL-1c(A)0.5molL-1

 

A 【解析】试题分析:由图像可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为 (2mol−0.78mol)÷2mol=61%,乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>X,所以x=1。A.由图像可知平衡时,甲容器平衡时,A的转化率为(2mol−0.78mol)÷2mol=61%,乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol==50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动.若x=2,反应前后气体体积不变,甲、乙为等效平衡,转化率相等;若x=3,压强大的A的转化率小,显然只有x=1符合题意,错误;B.向平衡后的乙容器中充入C,容器内压强虽然增大,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以再次达到平衡时A的体积分数减小,正确;C.△H<0,甲容器单独升温,平衡向逆反应进行,甲容器内A的转化率减小,则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同,正确; D.若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,可以等效为原平衡状态下压强减小一倍,平衡向逆反应方向移动,A转化率减小,平衡移动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡时浓度比原平衡大,则平衡时乙容器中:0.25mol•L-1 <c(A)<0.5mol•L-1 ,正确。 考点:考查等效平衡的应用、外界条件对平衡影响、平衡计算等知识。  
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考点分析:
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对于可逆反应:2M(g)+N(g)2W(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率,绘制了下图所示的曲线,图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态,下列分析正确的是(      )

A. 该反应的ΔH<0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态

D. c点表示的状态:v(正)<v(逆)

 

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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(      )

A. 物质的量浓度相等的HCNNaCN的混合液(pH7) 中:c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)

B. pH=7NH4ClNH3∙H2O的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

C. 0.1mol∙L-1(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)

 

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2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

 

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 1.0mol    B. 1.2mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

 

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已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是(    )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6

B. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

C. 该烃苯环上的一氯代物共有 3

D. 该烃苯环上一氯代物共有5

 

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