利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。
(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。
（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。
（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。
（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10
CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。
②C10H10结构简式为________________。
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol
A. 2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)
xC(g) ∆H＜0。测得两容器中
随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数减小
C. 单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol∙L-1＜c(A)＜0.5mol∙L-1
对于可逆反应：2M(g)＋N(g)
2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )
A. 该反应的ΔH＜0
B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C. 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )
A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
B. 在pH=7的NH4Cl和NH3∙H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1mol∙L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
