有机物A有如图所示的转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；
②
③G分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物F中官能团的名称是__________
（2）A的名称是___________
（3）条件Ⅲ为_____；F
G的反应类型为_______，G的结构简式为__________。
（4）写出一种检验M中官能团的化学方程式____________
（5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为____。
a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键
（6）写出下列转化的化学方程式：FE__________________
汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：
（1）下列有关说法正确的是__________
a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化
b.H2O、CO2、N2都是非极性分子
c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键
d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋
（2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。
（4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。
煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：
（1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则ΔH2 =____________kJ/mol。
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______
①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）
钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。
Ⅰ.（1）LiCoO2中钴元素的化合价为_______
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________
Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH）2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
Ⅰ.工业上用氨催化氧化制硝酸。
（1）由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式：______________
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为____．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为______．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_________
（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因__________________
（5）实验中在D中观察到的实验现象是____________
（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
