下列属于电解质的是
A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨
下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A. A B. B C. C D. D
下列属于碱的是
A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O
有机物A有如图所示的转化关系:
已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%;
②
③G分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)有机物F中官能团的名称是__________
(2)A的名称是___________
(3)条件Ⅲ为_____;FG的反应类型为_______,G的结构简式为__________。
(4)写出一种检验M中官能团的化学方程式____________
(5)R是N的同系物,相对分子质量比N大14,R有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为____。
a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键
(6)写出下列转化的化学方程式:FE__________________
汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一,解决这个问题除了限制汽车出行外,更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术,该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图:
(1)下列有关说法正确的是__________
a.C5H8与CH3CH=CH2一样,分子中碳原子都采用的是sp3杂化
b.H2O、CO2、N2都是非极性分子
c.每个CO2分子中,含有2个π键和2个σ键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[:N⋮⋮O:]+
(2)CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5],已知其中铁为0价,铁原子在基态核外电子排布式为___________;[Fe(CO)5]的配位原子是________,理由是________。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料,AlCl3晶体易升华,熔点低,工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。
(4)钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图,则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻;若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。
煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题:
(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________;
(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
键能(kJ/mol) | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则ΔH2 =____________kJ/mol。
(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______
①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)