A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。
将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。
（2）下列说法正确的是________。
A. 过程③为物理变化
B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C. 过程⑤发生了分解反应
D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应
某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1
C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D. 若稀盐酸为3.0mol·L－1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L－1
亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒
下列除杂方式正确的是
A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
下列说法正确的是
A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2
