Question

有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

A. 1：2    B. 2：1    C. 1：1    D. 2：3

Answer

C

【解析】MgCl2和Al2（SO4）3先与NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀最大时，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀减少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，设NaOH浓度为c,根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物质的量为0.25Vc，又根据Al2（SO4）3+6Na OH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物质的量为0.125Vc，消耗NaOH的量为0.125*6Vc =0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3总共消耗NaOH 的物质的量Vc，MgCl2消耗NaOH的量为Vc-0.75Vc=0.25Vc，根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物质的量为0.25Vc/2=0.125Vc ，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为0.125Vc/0.125Vc =1:1,C正确，正确答案为C

点睛：有关Al元素的计算题，是本章知识中的一个重点和难点，重点掌握：当Al3+与OH-物质的量之比为1:3时，恰好生成Al（OH）3，1:4时恰好生成AlO2-，处于中间比例时，产物中既有Al3+，又有AlO2-。