下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 :2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A. AlN的摩尔质量为41g
B. AlN中氮的化合价为+3
C. 每生成1mol AlN转移3mol电子
D. 反应中N2是还原剂
某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是( )
A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子,若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
① 根据一分子酸中所含氢原子的数目,将酸分成一元酸、二元酸等;
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物;
⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A. ②④ B. ①②④ C. ①② D. 只有②