Question

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

Answer

2 mol2NA 或1.204×10244Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】（1）中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作氧化剂，得到电子，单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法，该反应中Mn从+4降低到+2，得到两个电子，答案为

（2）4molHCl参加反应，但是Cl元素化合价只有一半升高，也即2molHCl做还原剂，被氧化为1molCl2，转移2mol电子，即2NA 或1.204×1024。

（3）该反应为氧化还原反应，根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低的原理可知，Cl元素的另一种产物为NaCl，从而可写出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有还原性、ClO-有氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应生产Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

点睛：1、二氧化锰与浓盐酸的反应中，HCl只有1/2作还原剂，被氧化，1/2起酸性的作用，部分学生不能理解，在求被氧化的HCl或求算电子转移个数时犯错误，一定要分清楚是部分还是全部氧化还原反应，当一种元素的化合价全部升高（或降低）就是全部被氧化（或全部被还原），反之，就是部分被氧化被还原。2、学会写陌生情景中的化学方程式，若为氧化还原反应，先找到氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，然后考虑介质是酸还是碱或者中性，添加相应的反应物和生产物，此类题通过练习，能很好的掌握。