Question

X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. R的氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

Answer

C

【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，Z与R同主族，则R为S，五种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，X的原子半径与Y的小，因此X为H，W为Na，根据最外层电子数之和为19，Y为N，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是：Na>N>O，故错误；B、S的氧化物有两种SO2、SO3，SO2对应水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3对应水化物是H2SO4，属于强酸，故错误；C、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，因此N的氢化物的稳定性小于O，故正确；D、可以形成NH4NO3，属于离子化合物，故错误。

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，以及“位构性”，找准突破口，即Z是地壳中含量最高的元素，从而推出Z为O，另一个在X和Y，如果X、Y都属于第二周期，原子序数依次增大，则X的半径比Y大，但X的半径小于Y，说明X在Y的上一周期，即X为H，从而作出合理推断。