Question

某溶液中可能含有Fe^2＋、NH₄⁺、Fe^3＋、SO₄^2－、Cl^－中的两种或多种。下列结论正确的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl^－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH₄⁺)＝0.0015 mol·L^－1

C. 经测定一定量的该溶液中n(NH₄⁺)＝0.02 mol，n(Fe^2＋)＋n(Fe^3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl^－)≤0.08 mol

D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe^3＋)＝0.2 mol·L^－1

Answer

D

【解析】A、滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一定是AgCl，因为Ag2SO4也是沉淀，因此SO42－对Cl－的检验产生干扰，故错误；B、此气体是NH3，溶液中含有NH4＋，c(NH4＋)=33.6×10－3/(100×10－3×22.4)mol·L－1=0.015mol·L－1，故错误；C、溶液中SO42－、Cl－至少存在一种，假设只有SO42－，则Cl－物质的量为0，假设只有Cl－，且只有Fe3＋，此时的Cl－物质的量最大，即0.08mol，范围是0 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol，故错误；D、氯气与Fe2＋全部发生反应，则Fe2＋的物质的量为22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，灼烧的固体是Fe2O3，其铁的物质的量为0.32×2/160mol=4×10－3mol，原溶液中c(Fe3＋)= 4×10－3/10×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故正确。

点睛：本题考查离子的检验，注意其他离子的干扰，特别是Cl－的检验，同时还要注意运用溶液呈现电中性，进行判断，如Cl－最大物质的量，假设Fe全部是Fe3＋，则有n(NH4＋)＋3n(Fe3＋)=n(Cl－)，代入数值求出n(Cl－)。