下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是
A. 取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）
B. 取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H2PO2-
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
B. 常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
C. 一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D. 28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA
下列化学用语表示正确的是
A. Mg2+的结构示意图：
B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C. H2O2的电子式：
D. 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
