Question

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

B. 平衡时，单位时间内n(B)_生成：n(C)_消耗=1：1

C. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

Answer

D

【解析】A,温度不变时，加压，化学平衡向气体体积减小的方向移动，但是化学平衡常数不变，因为K=c(B)•c(C)不变，所以B和C的浓度是不变的，A正确。B，化学平衡状态的正反应速率和逆反应速率是相等的，表现在具体物质上就是在同一容器中，单位时间内反应物和生成物的物质的量的变化量与它们的化学计量数成正比，所以单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1表示的就是v((正)=v(逆)，B正确 。C，向平衡体系中加入少量A并不能改变固体反应物A的浓度，所以平衡不移动，C正确 。D，根据A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)可知，1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ热量，1 mol B和1 mol C完全化合为1molA可吸收QkJ热量。若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，由于该反应为可逆反应，B和C不能完全化合为A，则达到平衡时吸收的热量小于QkJ ，所以D不正确。

点睛：对于可逆反应，在一定条件下正反应的反应热（即△H）与逆反应的反应热数值相等但是符号相反，如本题中正反应的△H=－Q kJ/mol(，那么逆反应的△H=Q kJ/mol(。可逆反应的反应热是完全反应的反应热而不是平衡状态的反应热，如本题的正反应的反应热要理解为1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ热量。