常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下...

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

D 【解析】A、当混合溶液的pH>7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A错误；B、当混合溶液的pH<7时，c(H+)>c((OH-)，又溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO― ）+c（OH－），故c(Na+)4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色，该反应生成物是CH3COONa，水溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；D、达到滴定终点时，由电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO― ）+c（OH－），故c(Na+)

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA

C. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C3H6和C4H8互为同系物

B. CH2Cl2有2种同分异构体

C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D. 乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应

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化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A. 糖类是人体能量的主要来源

B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为．

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第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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试题属性

题型：选择题
难度：中等