Question

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅= MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O₂的氧化性比N₂的强：________。

(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr₂的产率是_____________。

Answer

球形冷凝管使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置氮气的气流促进了液溴的挥发反应过于剧烈,使反应过程难以控制镁屑可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈80.1%

【解析】Mg＋Br2=MgBr2的反应比较剧烈，MgBr2具有很强的吸水性，反应中用盛无水CaCl2的干燥管，防止有水参与，Br2挥发性强，氧化性强，反应中用球形冷凝管不断冷凝，让它与Mg 充分接触

(1). 球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；(2)液溴具有挥发性，干燥的氮气流促进液溴不断地挥发，慢慢进入三颈瓶中与镁反应，如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，镁与溴反应过于激烈，放出大量热，反应难以控制；（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是末反应的镁，三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。(4)氧气的氧化性比氮气强，故将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈，从而证明氧气的氧化性强；(5)10克镁理论上可得到的MgBr2为： ，实际生成的MgBr2为61.4gMgBr2，MgBr2的产率为。管凝衣强，氧化性强，气体

点睛：根据MgBr2和原料的性质，应用物质的制备、提纯、分离知识解题，难度中等，注意表述要简洁，准确，(5)产率：在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。