Question

下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c(Na⁺)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1mol·L^－1KOH溶液等体积混合：3c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

C. 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO₃溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

Answer

A

【解析】A. 酸性：醋酸＞碳酸＞氢氧化铝，越弱越水解，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中浓度①＞②＞③，c(Na+)：①＞②＞③，A错误；B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积，反应后生成碳酸钠和碳酸钾，根据电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，c(Na+)=2c(K+)，因此3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，B正确；C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=c(OH－)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确；D.AgCl的溶解度大于AgBr，即AgCl的溶度积常数大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c（Cl-）＞c（Br-），当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀，D正确；故选A。