Question

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(s)  ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂的转化率

D. 若单位时间内生成2 mol CO₂，同时消耗1 mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

Answer

A

【解析】A．反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a kJ•mol-1(a＞0)的平衡常数，故A正确；B．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-a kJ•mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．任何状态，生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选A。