用石墨电极电解CuCl2溶液（装置右图所示），下列相关分析正确的是
A. a端是直流电源的正极
B. 阴极上发生的反应：Cu2+＋2e－＝Cu
C. 通电使CuCl2发生电离
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)＝K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为
A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
关于下列装置的说法，正确的是
A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D. 若单位时间内生成2 mol CO2，同时消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
