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根据下列电化学装置,回答下列问题: (1)图中甲、乙池的名称:甲池是______...

根据下列电化学装置,回答下列问题:

(1)图中甲、乙池的名称:甲池是__________装置,乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”

(2)A(石墨)电极的名称是____________

(3)通入CH4一极的电极反应式为___________________________________

(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________

(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。

A.MgSO4          B.CuSO4           C.Na2SO4

 

原电池电解池阳极CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3280B 【解析】(1)由图可知,甲为燃料电池,则为原电池,甲为乙的电源,则乙为电解池; (2)A与原电池的正极相连,A(石墨)电极的名称是阳极; (3)通入CH4的电极为负极,失去电子,则电极反应式为CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O; (4)乙为电解池,A与原电池的正极相连,则A为阳极,溶液中银离子、氢氧根离子放电,发生4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3; (5)由电子守恒可知,O2~4Ag~4HNO3,n(O2)=×=0.0125mol,标况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL,丙池某电极析出1.60g某金属,氧化性比氢离子强的金属离子均可能,则B符合。  
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考点分析:
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(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:

已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:

       

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A.H2O2                 B.KMnO4

C.HNO3                 D.Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A.Cu(OH)2 3.7~4.3     B.CuO  3.7~6.4

C.NaOH  3.7~4.2       D.NH3·H2O 3.7~4.0

(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________

 

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下列实验事实与相应结论不正确的是

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短

当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是

A. c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

B. c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

C. c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32-)

D. c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-)

 

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用石墨电极电解CuCl2溶液(装置右图所示),下列相关分析正确的是

   

A. a端是直流电源的正极

B. 阴极上发生的反应:Cu2++2e=Cu

C. 通电使CuCl2发生电离

D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

 

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本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  ΔH=x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)    ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)   ΔH3=c kJ·mol-1 

则x为

A. 3a+b-c    B. c-3a-b    C. a-b-c    D. c-a-b

 

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