根据下列电化学装置,回答下列问题:
(1)图中甲、乙池的名称:甲池是__________装置,乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是____________。
(3)通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。
(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________。
(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.Na2SO4
(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:
已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A.H2O2 B.KMnO4
C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_____________
A.Cu(OH)2 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4
C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0
(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________。
下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 | 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
用石墨电极电解CuCl2溶液(装置右图所示),下列相关分析正确的是
A. a端是直流电源的正极
B. 阴极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu
C. 通电使CuCl2发生电离
D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。
已知:①碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
则x为
A. 3a+b-c B. c-3a-b C. a-b-c D. c-a-b