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关于氧化还原反应的说法,正确的是( ) A. 物质失去的电子数越多,其还原性越强...

关于氧化还原反应的说法,正确的是(    )

A. 物质失去的电子数越多,其还原性越强

B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C. 某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原

D. 置换反应一定属于氧化还原反应

 

D 【解析】试题分析:A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关,与失去电子的难易有关,错误,不选A;B、物质所含元素化合价升高,物质做还原剂,发生的反应为氧化反应,错误,不选B;C、某元素从化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,不能确定是被还原还是被氧化,不选C;D、置换反应中肯定有元素的化合价变化,肯定是氧化还原反应,正确,选D。 考点:氧化还原反应  
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考点分析:
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过氧化钠可用于自来水消毒;雨水中溶解二氧化碳过多,可造成酸雨;应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的雪耳④ “84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用。以上说法正确的是

A. ①④    B. ③④    C. ②④    D. ②③

 

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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

 

(1)反应生成的CH3COONa显_________f性,用离子方程式解释原因:____________,则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时,如何判断滴定终点:_________________

(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数

待食用白醋的体积/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

 

(4)从上表可以看出,第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次,其原因可能是________

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(5)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:c______________

 

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(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH=-41.8 kJ·mol-1,某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示:

起始浓度

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

 

 

①10 min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=___________

②丙达到平衡所用的时间_______10 min(填“<”、“>”、“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________

(2)研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

①反应ΔH__________0(填“<”或“>”)。

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________(填序号)。

A.升高温度                    B.增大压强   

C.充入一定量CO               D.再加入一些铁粉

③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K_______

(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  ΔH=-116 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1

H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242 kJ·mol-1

写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________

 

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根据下列电化学装置,回答下列问题:

(1)图中甲、乙池的名称:甲池是__________装置,乙池是__________装置。(填“原电池”或“电解池”

(2)A(石墨)电极的名称是____________

(3)通入CH4一极的电极反应式为___________________________________

(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________

(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是___________(填序号)。

A.MgSO4          B.CuSO4           C.Na2SO4

 

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(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:

已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:

       

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A.H2O2                 B.KMnO4

C.HNO3                 D.Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A.Cu(OH)2 3.7~4.3     B.CuO  3.7~6.4

C.NaOH  3.7~4.2       D.NH3·H2O 3.7~4.0

(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________

 

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