关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）
A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是
A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待食用白醋的体积/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。
（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。
（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；
H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
根据下列电化学装置，回答下列问题：
（1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）
（2）A（石墨）电极的名称是____________。
（3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。
（4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。
（5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4
（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：
已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A．H2O2 B．KMnO4
C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_____________
A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4
C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。
