下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. 氨水能导电，所以氨水是电解质
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的。对于下列环境问题的治理不正确的是
A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D. 水体污染——节约用水，减少污水排放
关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）
A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。以上说法正确的是
A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ②③
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待食用白醋的体积/mL | 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | ______ | _______ | ________ |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。
（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。计算该反应的平衡常数K＝_______。
（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；
H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。
