研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。
（3）从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。
①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。
（1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。（填序号）
（2）纯碱在水中的电离方程式为________。
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。
将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为
A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L
下列图象不正确的是
A. 向100ml0.1mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至过量
B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C. 向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D. 向蒸馏水中通入HCl气体
现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则该溶液中c（SO42－）为
A. 0.15mol·L－1
B. 0.20mol·L－1
C. 0.25mol·L－1
D. 0.30mol·L－1
下列离子方程式的书写正确的是
A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu↓
D. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H－＋Cl－＋ClO－
