向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。
（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）
（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。
工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是________，________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。
工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有________。
（2）试剂a为________，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的化学方程式为________。
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有________。
（4）操作④的名称为________。
A～H为中学化学中几种常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。常温下，A和G均为单质气体，同体C常用作干燥剂，E为无色、无味的液体，F为淡黄色粉末。
回答下列问题：
（1）F的化学式为________，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为________。
（2）反应工的化学方程式为________。
铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。
研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。
（3）从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。
