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室温下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增...

室温下,0.1mol·L1Na2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. nOH    B. 溶液的pH

C. cH·cOH    D.

 

B 【解析】A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,加水稀释氢氧根离子浓度减小,物质的量增大,故A错误;B.溶液中存在离子积常数,加水量增大氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,PH减小,故B正确;C.溶液中氢离子物质的量增大,氢氧根浓度减小,不能确定n(H+)•c(OH-)一定减小,故C错误;D.加水稀释促进水解,碳酸氢根离子物质的量增大,碳酸根离子物质的量减小,比值增大,故D错误;故选B。 点睛:掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键,0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,加水稀释,碳酸根离子水解平衡正移,水解程度增大,据此回答。  
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考点分析:
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反应A→C分两步进行:A→BB→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定    D. A→C反应的ΔHE4E1

 

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室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4    B. NaHSO4    C. NaClO    D. NH4NO3

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2g)+I2g2HIg)加压后,混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

 

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下列离子方程式中,属于水解反应的是

A. HS+H2OH3O+S2

B. CO2+2H2OHCO3+H3O+

C. NH4+2H2ONH3·H2O+H3O

D. HCO3+OHCO32+H2O

 

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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

 

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