Question

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L^－1的一元酸HA与bmol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H⁺)=mol∙L^-1

D. 混合溶液中，c（H^＋）＋c（B^＋）＝c（OH^－）＋c（A^－）

Answer

C

【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c(H+)=mol/L，根据c(H+)•c(OH-)=KW，可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．紫色石蕊试液变色范围为5-8，所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性，故D错误；故选C。

点睛：注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-)，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断；温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH-)= mol/L。