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利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫...

利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气,b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

 

D 【解析】A.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以a气体为氧气,b气体为氢气,故A错误;B.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,即A溶液为硫酸;在阴极氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧根离子,所以阴极生成NaOH,即B溶液为氢氧化钠,故B错误;C.阴离子透过c隔膜向阳极移动,在阳极氢氧根离子放电生成氧气,同时生成氢离子,所以阳极生成硫酸,溶液的pH降低,故C错误;D.在阳极氢氧根离子放电生成氧气,在阴极氢离子放电生成氢气,所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,故D正确;故选D。 点睛:注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极,再根据阴、阳极发生的反应判断产物及离子的移动;外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极,有气体b生成的一极为阴极;阳离子透过d隔膜向阴极移动,阴离子透过c隔膜向阳极移动;根据两极上放电的离子来判断生成的气体。  
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已知室温下,0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. CNa)>cHSO3)>CH)>cOH

B. cH2SO3)>cSO32

C. cH)+CNa)=cOH)+cSO32)+cHSO3

D. cNa)=CHSO3)+cH2SO3)+2cSO32

 

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如图所示的MgH2O2电池以海水为电解质溶液,可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时,下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl向正极移动

 

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已知KspAgCl=1.56×10-10KspAgBr=7.7×10-13KspAg2CrO4=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-Br-CrO42-    B. CrO42-Br-Cl-

C. Br-Cl-CrO42-     D. Br-CrO42-Cl-

 

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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A

 

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某温度下,在一恒容密闭容器中进行可逆反应:Xg)+YgZg)+Ws)  ΔH0,下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时,反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W,逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度,平衡逆向移动

D. 平衡后加入XΔH增大

 

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