Question

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. 溶液的导电性： a > b > c

C. a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

Answer

B

【解析】A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度最大，c点最小，导电性 a > b > c，故B正确；C．KW的大小只取决于温度，两点相等，故C错误；D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度，酸的总浓度：b点＜a点，故D错误；故选B。

点睛：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。