Question

一定温度下,水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A. 升高温度,可能引起由c向b的变化

B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10^－13

C. 该温度下,加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer

C

【解析】试题分析：A．温度升高，水的离子积常数增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A项错误；B．水的离子积常数K=c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-14，不是1.0×10-13，B项错误；C．加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，c(OH-)减小，则可能引起由b向a的变化，C项正确；D．温度不变，水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查水的离子积的影响因素和离子积的计算。

【名师点睛】本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，考查学生对化学图像的分析能力。水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，曲线上的点代表平衡常数，曲线上的点c(H＋)和c(OH－)的乘积相等，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后，H＋和OH－的浓度的乘积的点不在曲线上，其它条件的改变，H＋和OH－的浓度的乘积不会改变，所表示的点还在曲线上，在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数只与温度有关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。