Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A. ①溶液：c(NH₃·H₂O)+ c(NH)＝2c(Cl^－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl^－) > c(H^＋) > c(OH^－)

Answer

D

【解析】A．①点反应后为等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O，有物料守恒式可知c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)，故A正确；A．①点反应后为等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O，溶液中存在的电荷守恒式为c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+(NH4+)，物料守恒式为c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)，由此可得c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故B正确；C．②点反应后为溶液含NH4Cl、NH3•H2O，pH=7，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒可知，c(NH4+)=c(C1-)，则c(NH4+)=c(C1-)＞c(OH-)=c(H+)，故 C正确；C．③点时等体积等浓度恰好反应生成氯化铵，水解显酸性c(H+)＞c(OH-)， 且存在电荷守恒式为c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+(NH4+)，则c(Cl－) >(NH4+)，故D错误；答案为D。

点睛：注意混合溶液溶质的判断及水解、电离程度，由图可知，酸滴定碱，pH在减小，③点时等体积等浓度恰好反应生成氯化铵，则①②两点均为氨水与氯化铵的溶液，但②点pH=7，结合电离、水解来解答。