Question

（1）NaBH₄与水反应生成NaBO₂和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

（2）相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄Cl ⑥NH₃·H₂O， c(NH)大小顺序为________________。

（3）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤某种气体的百分含量

a．能说明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是________。

b．能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

Answer

NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1③①②④⑤⑥①③④⑤②④⑤

【解析】(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol;

(2)NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c(NH4+)小于所有铵盐的c(NH4+)，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；④⑤中铵根离子系数都是1，氢离子抑制铵根离子水解；①②③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，Fe2+的水解抑制铵根离子的水解，则溶液c(NH4+)由小到大的排列顺序是③①②④⑤⑥ ；

(3)a．反应体系均为气体，且反应前后气体的总物质的量发生改变；①混合气体的压强，达到平衡状态，正确；②质量和体积始终不变，混合气体的密度，不一定是平衡状态，错误；③反应前后气体的总物质的量发生改变，混合气体的总物质的量，达到平衡状态，正确；④气体的总质量不变，反应前后气体的总物质的量发生改变，混合气体的平均相对分子质量，达到平衡状态，正确；⑤某种气体的百分含量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；答案为①③④⑤；

b．反应体系中有一种反应物为固体，且反应前后气体的总物质的量不变；①混合气体的压强一直不变，故错误；②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；③气体的总物质的量一直不变，故错误；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确； ⑤某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； 答案为②④⑤。

点睛：物质的量相等的这几种溶液中，NH3•H2O溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+)，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。