Question

（1）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

（2）有浓度均为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na₂CO₃__________NaHCO₃溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c(CO₃^2-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c(HCO₃^-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L^-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L^-1的BOH溶液，且溶液中c(OH^-):c(H⁺)=10¹²。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH₃COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为__________________。

Answer

Al3＋+3HCO3－＝ Al(OH)3↓+3CO2↑ ＝ 增大 减小 HAH＋+A－ BOH ＝ B++OH- ＞ ⑤＞④＞②＞③＞①

【解析】（1）NaHCO3溶液因HCO3-水解导致溶液显碱性，Al2(SO4)3溶液因Al3＋水解导致溶液显酸性，两者混合，水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al3＋+3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

（2）①Na2CO3溶液中存在CO32-的水解过程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解过程和电离过程，溶液中的微粒有Na＋、CO32-、HCO3-、H2CO3、H＋、OH－、H2O，所以微粒种类：Na2CO3溶液=NaHCO3溶液。②在碳酸钠溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH－，加入NaOH固体，c(OH－)浓度增大，水解平衡逆向移动，碳酸根离子浓度增大，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，所以碳酸氢根离子浓度减小。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1，c(H＋)<0.1mol/L，说明HA是弱酸，则甲的电离方程式为HAH＋+A－；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012，根据c(H＋)·c(OH－)=10-14，解得c(H＋)=10-13mol/L，则c(OH－)=0.1mol/L，说明BOH是强碱，电离方程式为BOH ＝ B++OH- 。

（4）0.1 mol·L-1的NaCl溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，离子浓度为[c(Na＋)+c(H＋)]×2，0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，离子浓度为[c(Na＋)+c(H＋)]×2，在醋酸钠溶液中，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)<10-7mol/L，而在NaCl溶液中，c(H＋)=10-7mol/L，所以相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液>CH3COONa溶液。

（5）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。