Question

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤        （填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期          （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为          mol·L^－1，滴定前将白醋稀释            （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、                 。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝          mol·L^－1。

Answer

（1）可行 （2）小 （3）1；10

（4）容量瓶（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（6）

【解析】试题分析：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，是比较粗略的配制，而不说准确配制，因此该配制步骤是可行的。

（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。

（3）醋酸含量约为6g/100mL，则100ml溶液中醋酸的物质的量n＝6g÷60g/mol＝0.1mol，因此醋酸的物质的量浓度c＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度约为0.1mol/L左右，所以滴定前要将醋酸溶液稀释10倍。

（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞试液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点。

（6）如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，达滴定终点时，n（CH3COOH）＝n（NaOH），则有× 0.02L ＝ c mol/L × Vml × 10-3，解得x＝。

考点：考查溶液浓度配制、仪器选择、中和滴定实验及物质的量浓度的有关计算