化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是
A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：______________________；
负极：____________________。
（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________________；除去甲醇的离子方程式为___________。
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________________；
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为___________L（标准状况）。
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol·L－1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝ mol·L－1。
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。
（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。
（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。
