Question

用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

A. 图中a表示阳离子交换膜

B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O₂生成

C. 甲为NaOH溶液

D. 阳极的电极反应式为SO₃^2－+H₂O－2e^－=SO₄^2－+2H⁺

Answer

B

【解析】从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，故A正确；B. 根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，故B错误；C. 根据上述分析，甲为NaOH溶液，故C正确；D. 根据上述分析，阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故D正确；故选B。