25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A. C点溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A. 图中a表示阳离子交换膜
B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
C. 甲为NaOH溶液
D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是
A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2为直线形的共价化合物
C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
下列操作及解释都正确的是
选项 | 应用 | 解释 |
A | 在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象 | 可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响 |
B | 向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
D | 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 | 防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于有机物的叙述正确的是
A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
