Question

用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是    （     ）          

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤    B. ②③    C. ③④    D. ④⑤

Answer

C

【解析】①1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，硫酸质量分数为（1*98%）/5=19.6%，无误差。

②定容后，少许液体粘在瓶塞上，液面下降，这是正确的，无误差。

③10%的硫酸和90%的硫酸等质量混合时，质量分数为50%。由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸的密度，体积相等时，90%的硫酸的质量大于10%的硫酸的质量，等体积混合时，哪种溶液的质量大，混合溶液的质量分数就偏向于哪种溶液，所以质量分数大于50%，浓度偏高。

④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68 mol/L，浓度偏大。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知③④浓度偏大，故答案C正确。

点睛：1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。