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2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2 S ↓ + 3...

2FeS  +  6H2SO4(浓)  =  Fe2(SO4)3  + 2 S ↓  +  3SO2 ↑ + 6H2O ，下列说法正确的是（     ）

A. 反应中氧化产物为Fe2(SO4)3和SO2

B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

C. 反应中每产生32g沉淀转移电子的数目为2NA

D. 反应中被Fe还原的硫酸和被S还原的硫酸之比1：2

 

D 【解析】FeS中Fe元素化合价由+2价升高到Fe2(SO4)3的+3价，硫元素由-2价升高到S单质中的0价，FeS为还原剂， Fe2(SO4)3和S 为氧化产物， H2SO4中S元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，作氧化剂，SO2为还原产物。 A、氧化产物为Fe2(SO4)3和S，A错误。B、氧化剂为H2SO4，6molH2SO4参加反应，只有3molH2SO4中S 元素化合价降低，也即3molH2SO4作氧化剂，FeS为还原剂，为2mol。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误。C、生成32gS单质即1mol，也即1molFeS参加反应，Fe元素从+2加升高到+3价，S元素从-2价升高到0价，共失去电子数为3NA，C错误。D、设FeS 1mol，S从-2价升高到0价，Fe从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒：被Fe还原的硫酸的物质的量n=1/2（mol），被S还原的硫酸的物质的量n=2/2=1(mol)，两者比例为1:2，D正确。正确答案为D  
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考点分析：
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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

A. 还原剂    B. 氧化剂

C. 氧化产物    D. 还原产物

 

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用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是    （     ）          

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤    B. ②③    C. ③④    D. ④⑤

 

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下列说法正确的是（     ）

A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

 

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以下说法不正确的是（     ）

A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

 

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下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（     ）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋ =  H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋ =  CaCO3↓＋H2O

 

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