进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式： B________ 、 F________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①：_____________________________________________________________；
②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。
③：___________________________________________________________
有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Al3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取pH试纸检验 | 溶液呈酸性 |
（2）取少量该溶液，加入Cu片和稀硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀溶解 |
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子有____________；溶液中肯定不存在的离子有__________；不能确定的离子有______________。
（2）写出上述实验步骤（2）中反应的离子方程式_______________________________。
（3）写出上述实验步骤（5）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_________________。
根据所学知识，回答相关问题：
（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
（2）硫酸具有A−D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。
请回答下列问题：
（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。
（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。
（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。
（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。
（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。
胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。
（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。
（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。
（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。
