Question

在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A. o-b段，发生的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B. bd段，发生的离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O

C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等

D. o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO₄溶液的浓度为0.75mol/L

Answer

C

【解析】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液分两阶段，先发生Ba(OH)2+ NaHSO4 =BaSO4↓+H2O+ NaOH，再发生2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O；Ba(OH)2溶液与H2SO4反应Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O；根据图像可知曲线①a点导电为0，曲线①表示Ba(OH)2溶液与H2SO4反应，a点恰好完全反应，o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75mol/L；根据图像曲线②表示Ba(OH)2溶液与NaHSO4反应，拐点b恰好完成Ba(OH)2+ NaHSO4 =BaSO4↓+H2O+ NaOH反应，拐点d恰好完成2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O；根据分析o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，A正确；bd段发生2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故B正确；c点，曲线①中的溶质是硫酸，曲线②中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，c点导电性相同，所以两溶液中阴、阳离子的浓度之和不相等，故C错误；点a、b加入H2SO4、NaHSO4溶液的体积相同，所以NaHSO4溶液的浓度与硫酸浓度相同为0.75mol/L，故D正确。