2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是
A. 根据青蒿素结构分析，青蒿素在碱性条件下能发生水解反应
B. 根据青蒿素结构分析，青蒿素体现较强的还原性
C. 青蒿素属于脂溶性有机物，故不能用蒸馏水提取植物中的青蒿素
D. 从植物中提取或人工合成的青蒿素可以用来消毒杀菌
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀
B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色
C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染
D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象
某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②
③
④E的1H-NMR谱图共有5个峰
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________。
A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应
C.B可以发生缩聚反应
D.反应②为取代反应
（2）D
E的化学方程式是________
（3）化合物A的结构简式是_______
（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________
①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应
②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
（5）参照
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）___________。
某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
②金属离子沉淀的PH如下：
离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同温度下化合物的溶解度如下：
物质 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
请回答：
（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：
实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH3,在低温下能否自发进行，并说明理由_________。
（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)；
2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（
），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因______________。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。
②下列关于图2的叙述不正确的是_______
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：
）。_______
（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式________。
有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
