Question

20℃时向10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. b点： c(H⁺)= c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C. c点：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D. d点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】A．a点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B．b点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-），故B错误；C．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中离子浓度关系：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；D．d点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈电中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；故选B。