Question

反应2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O可制备高效消毒剂ClO₂。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO₃被氧化    B. Na₂SO₃是还原剂

C. H₂SO₄是氧化剂    D. 每生成1 mol ClO₂转移2 mol电子

Answer

B

【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；B．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，故D错误；故选B。

点睛：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答。