Question

一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),  ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

Answer

C

【解析】A．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；

D． X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始物质的量(mol) 0.3 0.3 0

变化物质的量(mol) x 3x 2x

变化后物质的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2x

X的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。

点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。